Bonjour

Bienvenue sur ce site qui regroupe diverses informations sur la chimie.

Vous y trouverez des liens vers des constantes physiques et chimiques utiles.

Vous y trouverez également le programme de colle de la semaine ainsi que différents documents. L'accès aux documents du cours et aux exercices est privé. N'hésitez pas à me demander les identifiants.

 

Contact  : chimie.emperi@gmail.com

 

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Une poudre magique qui fume au contact de l'eau ?

Un nounours Haribo qui explose ?

Quelques vidéos de chimie qui vont vous faire aimer la chimie...

 

 

 

Le cours de chimie, les TP, les TD...

 

 

Parce qu'il n'y a pas que le kitesurf et la chimie dans la vie...

 

En TP de Chimie, je ne dois pas...

 

Toute ressemblance avec un élève existant ou ayant existé n'est ni fortuite, ni involontaire...

 

  remplir le ballon de pierre ponce pour faire une distillation ;

  déclencher l'alarme incendie le jour du bac blanc ;

  agiter le contenu de mon bécher avec mon doigt ;

  confondre un solide à dissoudre avec de la pierre ponce ;

  chercher de la « glace anhydre » (synthèse organomagnésien) ;

  confondre l’acide sulfurique à 0.01 mol.L-1 avec l’acide sulfurique concentré ;

  courir dans la salle de TP, surtout si je porte un bécher d’acide ;

  toucher le banc Koeffler avec le menton ;

  vérifier la température du banc Koeffler avec mon doigt ;

  souffler dans un entonnoir pour faire descendre plus vite un solide en poudre fine ;

  remplir l'entonnoir de coton pour faire une filtration ;

  remplir en une seule fois une ampoule de coulée de 100 mL avec 150 mL de solution ;

  mettre l’indicateur coloré dans la burette ;

  confondre les pissettes d’eau distillée et d’acétone ;

  oublier de soustraire la masse du bécher dans un calcul de rendement ;

  agiter l’ampoule à décanter sans le bouchon ;

  dégazer l’ampoule à décanter avec le robinet dirigé vers le sol ;

  remplir l’ampoule à décanter en laissant le robinet ouvert ;

  utiliser l’ampoule à décanter pour filtrer un solide ;

  chauffer de l’eau dans le cristallisoir en verre sur la plaque chauffante ;

  ouvrir le robinet d’eau à fond dans un réfrigérant ;

  utiliser le bidon de 5 L pour remplir ma burette ;

  faire un chauffage à reflux avec un ballon tricol en laissant l'un des cols ouvert ;

  nettoyer consciencieusement (ça existe…) à l'eau le ballon dans lequel on va faire la distillation juste après avoir séché le produit ;

  attendre que la distillation commence en laissant le chauffe-ballon débranché ;

  confondre le papier pour chromatographie avec le carton d’emballage ;

  oublier d’enlever le capuchon de l’électrode pH pour faire un dosage ;

  m’apercevoir à la fin du dosage que je n’ai pas allumé le pH-mètre ;

  espérer une changement de couleur si j'ai oublié l'indicateur coloré ;

  me renverser le bécher d'acide sulfurique sur les pieds le jour où je porte des tongues ;

  m’apercevoir à la fin du dosage que je n’ai pas branché l'électrode ;

  étalonner le spectrophotomètre avec la solution tampon ;

  espérer un changement de couleur sans indicateur coloré (2015) ;

  faire une dilution avec un solvant non miscible (2015) ;

  prélever un solide en poudre avec une pipette (2015 ) ;

  laisser le thermomètre dans sa boite pour mesurer la température d'une solution (2017) ;

  planter des cure-dents dans le plafond (2017) ;

  jeter dans l'évier la phase organique contenant le produit synthétisé après 3h de TP (2017) ;

  Série toujours en cours...

 

Une bien belle manip de thermo réalisée par R. et J.

 

 

 

 

HANDBOOK

 

Avertissement : certains liens pointent vers des pages Web anglo-saxones :

Le point  est utilisé comme notre virgule : par exemple, 2.5 = 5/2       1.000 = 1

La virgule   sert à grouper les chiffres par 3 : par exemple 1,000 = 1 000.

 

1- Les éléments

     a- Masses molaires, électronégativité de Pauling

     b- Propriétés diverses des éléments

 

2- Constantes physiques

 

3- Enthalpie standard de formation des atomes gazeux

 

4- Energies d'ionisation successives des atomes isolés gazeux

        1ère colonne : X à X+            2ème colonne : X+ à  X2+       .....

 

5- Affinité électronique de quelques éléments

Rappel : la fixation d'électron permettant la formation d'anion est l'opposée de l'affinité électronique.

 

6- Energies et longueur de liaison

 

7- Enthalpies, enthalpies libres et entropies standards de formation

    a- Eléments et composés inorganiques

    b- Eléments organiques

 

8- Enthalpie standard de formation de complexes ioniques gazeux

 

9- Rayons atomique et ioniques

    a- Atomes et ions simples

    b- Anions et complexes divers

    c- Cations et complexes divers

 

10- Grandeurs standards de formations d'ions en solution

    a- Cations

    b- Anions

 

11- Solubilité des gaz en solution à 20°C

 

12- Solubilité des solides ioniques dans l'eau à 20°C

 

13- Produit de solubilité Ks

 

14- Constantes d'acidités et de basicité dans l'eau à 25°C

    a- Acides

    b- Bases

 

15- Constantes globales de formation des complexes βn

 

16- Potentiel standard d'oxydoréduction

    a- En milieu acide (pH = 0)

    b- En milieu basique (pH = 14)

    c- Tableau par ordre alphabétique

    d- Liste complète décroissante (pdf)

 

17- Indicateurs colorés acido-basiques

 

18- Indicateurs colorés rédox

 

19- Propriétés physiques de différents solvants

 

20- Masses volumiques de différents composés

 

21- Bibliothèque spectrale de composés organiques

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Scud 2017